Tema 08: El átomo y el sistema periódico.

Las partículas atómicas:

-El descubrimiento de estas partículas atómicas pone de manifiesto que:

1. El átomo es divisible porque contiene partículas materiales subatómicas.

2. Algunas de estas partículas, los electrones, tienen carga eléctrica negativa.
3. El resto del átomo posee la mayor parte de la masa del mismo (la masa de los protones y de los neutrones) y tiene carácter positivo (debido a los protones).
4. Como el átomo es eléctricamente neutro hay que admitir que el número de electrones es igual al número de protones.

Modelo de átomo nuclear de Rutherford:
-El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada prácticamente toda su masa, aportada por los protones y neutrones.
-La carga positiva de los protones se compensa con la carga negativa de los electrones que se hallan fuera del núcleo.

-Los electrones giran a mucha velocidad en torno del núcleo y están separados de este por una gran distancia.

Modelo de niveles de energía. Modelo de Bohr:

-Niels Bohr presentó su modelo atómico apoyándose en tres postulados:
1. Existe ciertonúmero de órbitas circulares estables a lo latçrgo de las cuales el electrón se desplaza a gran celocidad sin emitir energía.
2. El electrón tiene,en cada órbita, determinada energía, mayor cuanto más alejada esté aquella del núcleo. Una órbita se caracteriza por el nivel energético que posee.
3. El electrón no radia energía mientras permanece a en una órbira estable. Cuando el electrón cae de un nivel de energía superior a otro de energía inferior, se emite una cantidad de energía definida en forma de radiación.

Identificación de los átomos:-El número atómico es el número de protones de un átomo, se representa con la letra Z y se indica mediante un subíndice situado delante del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo: 11Na, 8O.
-El número másico es la suma del número de protones y de neutrones contenidos en el núcleo, se representa con la letra A y se indica mediante un superíndice situado delante del símbolo en cuestión. Por ejemplo: 23Na, 16O.

-Los isótopos son los átomos de un mismo elemento con el mismo número atómico (número de protones), pero distinto número másico (número de neutrones).
-La masa atómica relativa, Ar, o simplemente masa atómica, es la masa de un átomo medida por comparación con la del átomo del carbono-12.

Clasificación de los elementos:
-La ordenación de los elementos en la tabla periódica actual se basa en la estructura electrónica de los átomos de menor a mayor según sus número atómicos.

-Todos los elementos situados en una misma fila forman un período, y todos los localizados en una misma columna, un grupo o familia. Los átomos de los elementos de un mismo período tienen el número de capas electrónicas. Los de un mismo grupo poseen igual número de electrones en la última capa.