Tema 09: El enlace químico

El enlace químico:

-El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las distintas agrupaciones atómicas.
-La naturaleza del enlace es siempre electrostática.
-Los enlaces se forman cuando las fuerzas de atracción contrarrestan a las de repulsión.

El enlace covalente:
-El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten sus electrones.
-Cuando los átomos se unen mediante un enlace covalente se pueden formar sustancias simples moleculares, cristales moleculares, compuestos moleculares y compuestos reticulares.
-Las sustancias simples covalentes que se presentan en la naturaleza en forma de moléculas, como el H2, el O2 o el Cl2, con gaseosas, salvo en el caso del Br2, que es líquido. Sus puntos de fusión u ebillición son bajos. El I2, que forma un cristal covalente molecular, es un sólido.
-Los compuestos covalentes molecualres están formados por átomos de elementos no metálicos diferentes, unidos por enlaces covalentes, No son muy duros, tienen bajos puntos de fusión y de ebullición, no conducen la corriente eléctrica y tienden a ser insolubles en agua.
-Los compuestos covalentes reticulares forman estructuras tridimensionales de átomos enlazados de forma covalente, Estos compuestos son muy duros y poseen elevados puntos de fusión y ebullición.
-El agua es un compuesto covalente molecular, pero, en el enlace formado por O-H, el núcleo de oxígeno atrae a los electrones compartidos con más fuerza que el núcleo de hidrógeno. Esto hace que el átomo de oxígeno quede cargado negativamente, y los de hidrógeno, positivamene. Es una molécula polar o un dipodo.

El enlace iónico:

-El enlace iónico es la fuerza de atracción que se establece entre dos iones con cargas opuestas que se han formado por transferencia de electrones.
-El enlace iónico se establece entre elementos metálicos y no metálicos.
-Este tipo de compuestos no forman moléculas, sino redes cristlinas. Son duros y poseen elevados puntos de fusión y ebullición. No conducen la corriente eléctrica en estdo sóido, aunques sí lo hacen cuando están fundidos.

El enlace metálico:
-El enlace metálico se forma entre átomos que poseen pocos electrones (1,2,3) en su capa más externa. Rstos electrones circulan libremente como electrones deslocalizados, lo que hace que los metales resulten buenos conductores de la electricidas.